问题标题:
今有如下3个热化学方程式:H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1(1)H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1(3)关于它们在下列表述中的
问题描述:

今有如下3个热化学方程式:

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-akJ·mol-1 (1)

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-bkJ·mol-1 (2)

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-ckJ·mol-1 (3)

关于它们在下列表述中的原因和结论都正确的是()

选项

原因

结论

A

H2的燃烧是放热反应

a、b、c均大于零

B

方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同

a=b

C

方程式(1)和(3)中H2O的状态不同,系数不同

a、c不会有任何关系

D

方程式(3)的系数是(2)的2倍

ΔH2<ΔH3

宫婧回答:
  A
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