问题标题：
【下列叙述中不正确的是（）A.向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2，沉淀溶解；再向溶液中加入Na2CO3溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2】
问题描述：
下列叙述中不正确的是（）
A.向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2，沉淀溶解；再向溶液中加入Na2CO3溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2较多
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
童茵回答：
A、碳酸钙与CO2反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解；碳酸氢钙能与碳酸钠发生反应生成碳酸钙和碳酸氢钠，故A不符合；
B、根据化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3↑，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故B符合；
C、NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即106g的Na2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故C不符合；
D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以析出的是碳酸氢钠，故D不符合．
故选B．
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