问题标题：
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）Na3N的电子式___，该化合物是由___键形成．（2）Na3N与水反应方程式为___．（3）Na3N放入足量盐酸中生成
问题描述：
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
（1）Na3N的电子式___，该化合物是由___键形成．
（2）Na3N与水反应方程式为___．
（3）Na3N放入足量盐酸中生成___种盐，其化学式为___．
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___r（N3-）（填“>”“=”或“<”）
陈泽荣回答：
（1）钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键，Na3N的电子式为：，
故答案为：；离子；
（2）Na3N电离出Na+、N3-，H2O电离出H+、OH-，N3-和H+结合成为NH3，Na+与OH-结合成为NaOH，氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，
故答案为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
（3）氮化钠和水反应生成氨气，则根据原子守恒可判断，另外一种生成物应该是氢氧化钠，所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵，共计是2种盐，氯化钠和氯化铵都是离子化合物，氯化钠的化学式为NaCl，氯化铵的电子式为：NH4Cl，
故答案为：2；NaCl；NH4Cl；
（4）Na+与N3-属电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，故Na+的半径小于N3-半径，r（Na+）<r（N3-），故答案为：<．
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