问题标题：
向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，使其充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol•L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中
问题描述：
向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，使其充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol•L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：
（1）若OA=AC时，向NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液的溶质成分是___，AB段发生反应的离子方程式是___
（2）若OA>AC时，OA段发生反应的离子方程式是___．
（3）若A点数值为40，C点数值为100，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计）___．
贾申回答：
（1）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA段的反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AC段的反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；
（2）若OA>AC时，则反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，CO32-+H+═HCO3-，故答案为：OH-+H+=H2O，CO32-+H+═HCO3-；
（3）若A点数值为40，C点数值为100，OA<AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：1.0mol/L×0.04L=0.04mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.04mol，碳酸钠的浓度是：0.04mol0.1L
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