问题标题：
向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中不断地通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图，试回答：（1）AB段表示的离子方程式是：___（2）整个反应过后溶液
问题描述：
向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中不断地通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图，试回答：
（1）AB段表示的离子方程式是：___
（2）整个反应过后溶液的导电能力较反应前___（强、弱、基本不变）
（3）C点时通入V（CO2）为___L
（4）混合溶液中NaOH和Ca（OH）2的物质的量之比为___．
童培永回答：
（1）A～B之间先后发生的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
（2）整个反应过后溶液变成碳酸氢钠和碳酸氢钙，离子浓度基本不变，所以整个反应过后溶液的导电能力基本不变，故答案为：基本不变；
（3）B～C之间发生反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，由方程式可知生成碳酸钙沉淀与碳酸钙溶解消耗二氧化碳的体积相等，所以C点的体积为15，
故答案为：15；
（4）消耗二氧化碳的量Ca（OH）2和NaOH的物质的量相等，然后根据相同条件下体积之比等于物质的量之比，A点之前发生反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，A～B之间先后发生的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以NaOH和Ca（OH）2的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1．
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