问题标题：
关于铁的计算题,难题.现含有feso4fe2（so4）3和cuso4的混合物14.84g溶于水配成100ml溶液,加入cu1.02g,充分反应后过滤将不溶物烘干,质量为0.54g在滤液中加入足量铁粉,充分反应过滤将不溶物反复
问题描述：
关于铁的计算题,难题.
现含有feso4fe2（so4）3和cuso4的混合物14.84g
溶于水配成100ml溶液,加入cu1.02g,充分反应后过滤
将不溶物烘干,质量为0.54g
在滤液中加入足量铁粉,充分反应过滤
将不溶物反复用盐酸洗涤
烘干
质量为0.96g
求
混合物中feso4的质量分数
；
体积变化不计
求滤液中溶质的物质的量浓度?
---------、
乔枫回答：
1、因为铜有剩余,所以Fe3+均被转化为了Fe2+
Cu+2Fe2(SO4)3======2FeSO4+CuSO4
642*4002*152
0.48gxy
x=6gy=2.28g
又加铁粉,此时置换出的是Cu
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
置换了0.96g的Cu
又因为之前反应了0.48g的Cu
所以原溶液中的Cu只有0.48g
所以CuSO4有1.2g
所以FeSO4的质量为14.84-1.2-6=7.24g
（2）CuSO4~FeSO4
160152
1.2gz
z=1.14g
滤液中的FeSO4质量为z+y+7.24=10.66g
物质的量为10.66÷152mol=0.07mol
c=0.07÷0.1mol/L=0.7mol/L
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