问题标题：
【用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则a/b的取值范围是_____▲_____；是2009年的江苏学业水平测试最后一题最后一问,我知道怎么算出】
问题描述：
用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则a/b的取值范围是_____▲_____；
是2009年的江苏学业水平测试最后一题最后一问,我知道怎么算出来的答案,但是解释不清楚,麻烦详细的说说为什么.
李山青回答：
这个简单啊.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
取两个极端,一个是Fe完全与硝酸反应完,生成Fe3+,则a/b=0.25
另一个就是Fe把硝酸全部消耗掉,自己还剩余,然后和Fe3+全部反应成Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
硝酸若为1mol,则与之反应的Fe是0.25mol,而与0.25molFe3+反应的Fe是0.125mol,总共是0.375mol
比值就是0.375啦
所以,是0.25-0.375
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