问题标题：
【弱电解质的水解离子浓度问题.急将0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合,正确的是（）A.2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)B.Na+>k+>CO32->HCO3->OH->H+C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(h2co3)+0.1mol/LD.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(】
问题描述：
弱电解质的水解离子浓度问题.急
将0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合,正确的是（）
A.2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
B.Na+>k+>CO32->HCO3->OH->H+
C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(h2co3)+0.1mol/L
D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
李学龙回答：
先不考虑水解,0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合后,溶液还剩下
0.05mol/LHCO3-、0.05mol/LCO32-,0.1mol/LNa+,0.05mol/LK+（因为体积翻倍了）
答案选D
A、2c(K+)=c(HCO3-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3）：物料守恒看原子守恒,而C原子的去向有3种,所以只需按比例写出就可以了
B、Na+>k+>HCO3->CO32->OH->H+,因为考虑水解,CO32-比HCO3-强,所以HCO3-会多点.虽然这2种会相互抑制水解,但溶液还是显碱性的.
C、根据质子守恒c（H+）=c（OH-)
2c（H2CO3）+c（HCO3-)+c（H+)=c（OH-）
因为原来就有HCO3-和CO32-,所以H2CO3和HCO3-,也由HCO3-和CO32-得到
所以2c（H2CO3）+c（HCO3-)+c（H+)=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
即2c（H2CO3）+c（H+)=c（OH-）+c（CO32-）
D、c（Na+）+c（k+）+c（H+)=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
0.15+c（H+)=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
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