问题标题：
高一化学问题在隔绝空气的条件下,某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化膜并用针刺有一些小孔的Al包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内,待钠反应完全后,在容器和水槽收
问题描述：
高一化学问题
在隔绝空气的条件下,某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化膜并用针刺有一些小孔的Al包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内,待钠反应完全后,在容器和水槽收集1.12L氢气,此时测得Al质量比反应前减少0.27g,水槽和容器内的总体积为2.0L,容液中NaOH的容液浓度为0.050.
（1）钠块中纳元素的质量分数（答案：0.11）
（2）反应后溶液中另一种溶质的物质的量浓度（答案：0.0050molL）
要详细的过程
卜桂花回答：
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al质量比反应前减少0.27g,即Al参与反应的质量为0.01mol,由上化学式可得,Al反应产生氢气0.015mol.
而搜集的氢气为1.12L,换算可得为0.05mol,则由钠块产生的氢气为0.035mol.再由反应式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
得参与产生氢气的Na为0.07mol.
由水槽和容器内的总体积为2.0L,容液中NaOH的容液浓度为0.050,可得Na元素有0.1mol,则Na2O中含Na0.03mol,Na2O为0.015mol.
那么,钠块中纳元素的质量分数为（23×0.1+16×0.015）÷(23×0.1）=0.906
（个人感觉过程没问题,应该是答案错了.顺便说一句,Na只有在燃烧情况下才会产生过氧化钠,空气中只能生成氧化钠）
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na2O+H2O=2NaOH
由上反应式可知,另一溶质为NaAlO2,其量与反应的Al相同,为0.01mol,由题可知水槽和容器内的总体积为2.0L,则其物质的量浓度为0.01÷2=0.0050molL
李好文回答：
答案没错你再想想好吧我可以追加
李好文回答：
钠块应该由钠单质和氧化钠组成。钠单质中纳元素的质量分数为1，氧化钠中钠元素的质量分数为0.74。无论怎么组合，钠的质量分数都不应该为0.11啊。（即使含有过氧化钠，其钠元素的质量分数也为0.59，远超过参考答案）希望再仔细看一下我的思路和过程，应该没有问题的。还有，参考答案也不是什么时候都是正确的，特别是参考资料的；如果有高手做出的结果和参考答案一样，且没有预先看答案的话。那，那就当我上面什么也没说。如果有哪些地方看不懂，欢迎继续追问。
李好文回答：
喔错了是求钠块中钠元素的物质的量
卜桂花回答：
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na2O+H2O=2NaOH可知：钠元素的物质的量与氢氧化钠的物质的量相同。而再通过2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑发现氢氧根离子有消耗，而钠离子数量不变，因此钠离子和氢氧根离子数量一定不等。但题目中给出“容液中NaOH的容液浓度为0.050“，肯定是不对的。只有忽略其影响，根据题意，默认其所指为氢氧根离子的浓度。那么解题必须要做出修改了由于经过2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应后，OH-为0.1mol那么再加上与铝反应掉的0.01mol，可知OH-有0.11mol即钠元素物质的量也为0.11mol
查看更多
