问题标题：
【电解液配制的浓度跟理论差距太大1、目标浓度：[Cu2+]=85g/L,[H2SO4]=130g/L2、取[Cu2+]=150g/L的硫酸铜溶液11.5L,硫酸1500mL（约2700g),添加纯水6L,理论上应该能满足目标浓度,但实际检测结果只有：[Cu2+]=7】
问题描述：
电解液配制的浓度跟理论差距太大
1、目标浓度：[Cu2+]=85g/L,[H2SO4]=130g/L
2、取[Cu2+]=150g/L的硫酸铜溶液11.5L,硫酸1500mL（约2700g),添加纯水6L,理论上应该能满足目标浓度,但实际检测结果只有：[Cu2+]=76g/L,[H2SO4]=108g/L,
3、再次添加[Cu2+]=150g/L的硫酸铜溶液3L,理论上可升铜20g/L以上,但检测结果：[Cu2+]=86.5g/L,[H2SO4]=99g/L
请问各位大侠,这是什么原因?
体积误差是存在的，但是差距不应该这么大啊
倪姬娜回答：
你计算错了.总体积不能按11.5L+1.5L+6L=19L算
因为浓硫酸与水体积不是总和相加,浓硫酸遇水会放热,总体积大于相加体积.
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