问题标题:
【含有NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量.能正确表示该反应中和热的热化学方程式是()A.NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=】
问题描述:

含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量.能正确表示该反应中和热的热化学方程式是()

A.NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-28.7 kJ/mol

B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ/mol

C.NaOH(l)+HCl(l)═NaCl(l)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol

D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol

顾祥柏回答:
  A、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,故A错误;   B、酸碱中和反应是放热反应,故B错误;   C、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,故C错误;   D、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,故D正确;   故选:D.
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