问题标题：
以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实：(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出。(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量。(3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na2CO3·10
问题描述：
以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实：(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出。
(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量。
(3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，可提高去污能力。
(4)打开冰镇啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
付琨回答：
(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-。当加入NaOH溶液，平衡体系中OH-的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，故氨气逸出。
(2)合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若将氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，致使合成氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的产量。
(3)碳酸钠晶体溶于水去油污，原因是碳酸钠水解呈碱性：+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-。盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，升高温度使水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，碱性增强，从而提高去污能力。
(4)啤酒中溶有CO2，CO2在水中存在溶解平衡：CO2(g)CO2(aq)，化学平衡：CO2+H2OH2CO3，上述平衡受压力和温度影响，根据勒·夏特列原理，即可得到解释现象的原因。
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