问题标题：
【下列说法或表示法正确的是A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)Δ】
问题描述：
下列说法或表示法正确的是 |
| A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 |
| B．需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ/mol |
丘天回答：
C
气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量少，A不正确；反应条件与反应是放热反应或吸热反应无关系，B不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，C正确；D不正确，没有注明物质的状态，答案选C。
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