问题标题:
道尔顿分压定律中的摩尔分数,该怎么理解?
问题描述:

道尔顿分压定律中的摩尔分数,该怎么理解?

吕安民回答:
  混合气体中的某气体的物质的量,与混合气体物质的量和之比.例如   混合气体中氮气为3摩尔,二氧化碳为5摩尔,一氧化碳为2摩尔,计算各气体的摩尔分数.   氮气的摩尔分数是3/10;   二氧化碳的摩尔分数是5/10;   一氧化碳的摩尔分数是2/10.   应该知道的是.混合气体中气体的摩尔分数=体积分数=分压
董行健回答:
  谢谢。1、摩尔分数=体积分数,这个解释,比较牵强附会;2、摩尔分数=体积分数=分压,好像更加穿凿附会。好像做了很多假设?
吕安民回答:
  不要怀疑,这是定论。
董行健回答:
  1、我也知道这是定论,是非常理想化的定论;2、理想化的定论一定有理想化的假设,同样也有理想化的限制;3、道尔顿分压定律的适用条件、近似成立的范围,在什么样条件下,不能运用?超出了范围,会发生什么事情?4、即使在可使用范围内、近似成立的范围内,他做了哪些理想假设?如细细考察这些理想化的条件,会涉及哪些可能的结果?因为我笨,学只是为了学,从不在乎考试,也从不在乎什么权威。
吕安民回答:
  道尔顿分压定律确实是理想气体的理想定律。我们所能接触到的气体都可以认为是理想气体。我们所能接触到的计算分压、摩尔分数、体积分数问题(除有特殊说明的外),可认为都符合道尔顿定律。
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