问题标题：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)原充入量1mol氮气4mol氢气达平衡后又加入各1mol,平衡如何移动?反应物转化率怎平衡如何移动?反应物转化率怎么变详解.
问题描述：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)原充入量1mol氮气4mol氢气达平衡后又加入各1mol,平衡如何移动?反应物转化率怎
平衡如何移动?反应物转化率怎么变
详解.
李信回答：
sbd1993的答案很好.本题可能给出容器是恒温恒容的?
反应物浓度增大,肯定有利于平衡右移.
如果平衡后只增大一种反应物的浓度,一般来说,该反应物的转化率减小,另一种反应物的转化率增大.如增大氮气的浓度,平衡右移,氢气参加反应的量增大,起始量不变,所以氢气转化率增大.氮气参加反应的量增大了,但起始量也增大了（此时计算氮气转化率起始量应包括开始加的和后加的）,而且氮气参加反应的量是有限的（因为氢气量不变,氮气参加反应的量最大是将氢气完全反应了）但氮气加入的量可以是无限的,所以氮气的转化率减小.
本题两种物质的量都增加了,与原来加入的量相比,氮气加入的量相对更多一些,类似于只加氮气,所以氮气转化率减小,氢气转化率增大.
商如斌回答：
刚开始加了1:4，比例1:3不是还剩1mol氢气吗？
李信回答：
准确说不是剩1mol氢气。因为该反应为可逆反应，不能进行到底，达到原平衡时，实际上氮气和氢气都有剩余，当然，氢气剩余肯定多于1摩尔。这些与解决这道题并没有太大的关系
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