问题标题：
已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4molPb02加热一段时间分解得到O2和固体甲
问题描述：
已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4molPb02加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2．反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是（）
A.甲可能是Pb304和PbO的混合物
B.整个反应过程中转移电子的总量为2.1mol
C.若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8mol
D.甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：2
郭照南回答：
PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），该混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1.4molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1.4mol×（4-2）=2.8mol，
设该过程得到O2的物质的量为2xmol，
则Cl2的物质的量为3xmol，
利用电子转移守恒有：2x×4+3x×2=2.8，
解得x=0.2，
故1.4molPbO2在受热分解过程中产生O2为0.2mol×2=0.4mol，
利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2.8mol-0.4mol×2=2mol，
所以剩余固体中n（Pb）：n（O）=1.4mol：2mol=7：10，
A、甲可能是Pb304和和PbO的混合物3：4<n（Pb）：n（O）<1：1，而7：10<3：4，故A错误；
B、整个反应过程中转移电子的总量为2.8mol，故B错误；
C、若甲与浓盐酸充分反应，则被氧化HCl的量为2.8mol，还有酸性的盐酸，所以需要消耗HCl的总量大于2.8mol，故C错误；
D、甲中各物质的物质的量之比是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：2，符合n（Pb）：n（O）=1.4mol：2mol=7：10，故D正确；
故选D．
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