问题标题：
【1.在900K和1.01325*10^5Pa时SO3部分离解为SO2和O2的反应SO3(g)（可逆号）SO2(g)+1/2O2(g)若平衡混合物的密度为0.925g/dm^3,求SO3的离解度.2.NH4HCO3(s)（可逆号）NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)ΔGθ=31.3kJ/mol是】
问题描述：
1.在900K和1.01325*10^5Pa时SO3部分离解为SO2和O2的反应
SO3(g)（可逆号）SO2(g)+1/2O2(g)
若平衡混合物的密度为0.925g/dm^3,求SO3的离解度.
2.NH4HCO3(s)（可逆号）NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)
ΔGθ=31.3kJ/mol
是说明在通常条件下NH4HCO3易于分解的原因.
3.设反应NH3+H2O（可逆号）NH4阳离子+OH阴离子在0°C和50°C时的K（下标b）分别为1.37*10^(-5)和1.89*10^(-5),计算反应的ΔGθ.
第三题打错了求的是反应的ΔHθ。
再加一道
4.设反应CuBr2(s)(可逆号)CuBr(s)+1/2Br2(g)达到平衡，T=450KBr2的压力p1=0.68kPa，T=550Kp2=68kPa，求：
1）这个反应的热力学标准数据（ΔHθΔGθΔSθ）
2）在550K向一个2.24dm^3的真空容器中引入0.2molCuBr2固体，平衡时容器体积为多大时，CuBr2才完全分解？
孟岚回答：
1.根据理想气体方程：PV=nRT有：PV=(W/MW)RTP(MW)=(W/V)RTMW=dRT/P(密度知道,带入方程,可以算出平均分子量MW设X%的SO3(g)分解了；生成了X%的SO2(g)和X/2%O2(g)那么,MW=(1-X%)80.06+X%64.06+X/2%32求...
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