将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）═2G（g）．若忽略固体体积，平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如下表所示．请填写下列空格：1.02.03.081|初中化学问答-字典翻译问答网

问题标题：

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）═2G（g）．若忽略固体体积，平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如下表所示．请填写下列空格：1.02.03.081

问题描述：

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）═2G（g）．若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示．请填写下列空格：

1.02.03.0

810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

（1）表中数据b___ f．（选填“>”、“<”或“=”）

（2）该反应的熵变△S___ 0，△H___ 0．（选填“>”、“<”或“=”）

（3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为___．

（4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E 的体积分数的是___

A．保持容器容积不变，充入一定量的气体 E B．保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G

C．加入少量固体F的粉末 D．保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G．

路懿回答：

　　（1）该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0>a>b，结合表中第3列数据，可确定75.0>a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f>75.0>a，故b<f，故答案为：<；　　（2）正反应气体物质的量增大，为熵增反应，故△S>0，第3列数据中75.0>a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，则△H>0，故答案为：>；>；　　（3）设起始时E为amol，平衡时转化xmol，由于F为固体，对平衡无影响，则平衡时E为（a-x）mol，G为2xmol，则2x(a-x)+2x