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(2012•唐山三模)恒温下,将1.6molN2与2.4molH2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),10min后反应达平衡时,NH3的体积分数为25%,下列有关
问题描述:

(2012•唐山三模)恒温下,将1.6molN2与2.4molH2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),10min后反应达平衡时,NH3的体积分数为25%,下列有关说法正确的是()

A.达到平衡时,N2和H2的转化率之比为1:1

B.平衡混合气体的密度为12.4g/L

C.10min内v(H2)=0.35mol/(L•min)

D.平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

贾玉祥回答:
  由化学平衡三段式列式;设消耗氮气物质的量为x. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)起始量(mol) 1.6 &nb...
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