问题标题:
【3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少?(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少?(3)将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多】
问题描述:

3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应

1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少?(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少?(3)将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少?

董颖红回答:
  Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O   1所以被还原的硫酸和铜的物质的量一样,即0.06mol,生产气体SO2为0.06mol,0.06*22.4=1.344L   2被还原的硫酸的物质的量0.06mol   30.06/0.5=0.12mol/L
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