问题标题：
江苏省常州市北郊中学09-10学年高一上学期期末考试有些不懂的地方9.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气.现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是A.常温下与足量18摩尔每升硫酸溶液反应
问题描述：
江苏省常州市北郊中学09-10学年高一上学期期末考试有些不懂的地方
9.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气.现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是
A.常温下与足量18摩尔每升硫酸溶液反应,最多可放出0.6摩尔氢气.
B.常温下与足量2摩尔每升硝酸溶液反应,最少可以0.45摩尔氢气.
C.常温下与足量2摩尔每升硫酸溶液反应,放出的氢气的物质的量在0.45~0.6摩尔之间.
D.常温下与足量2摩尔每升氢氧化钠溶液反应,放出的氢气的物质的量在0.45~0.6摩尔之间.
此类合金题目,不知道应该怎样去思考,一点思路都没有,还有一种就是,告诉你合金质量多少,问你含有镁铝铁铜中的哪两样,这种也不会做.
11.2.3g钠与足量氧气反应时,失去的电子数为0.2个阿伏伽德罗常数.这句话哪里错了?
14.（图搞不出来啊.那就描述一下,横坐标是V/mL,纵坐标是m/g,第一段是没有沉淀产生,但不知道氢氧化钠的体积是多少,第二段是沉淀产生,一次函数,氢氧化钠为35mL,沉淀不在产生,第三段,沉淀量有所减少,还是一次函数的,氢氧化钠到45mL,沉淀不再减少.）
准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3）,加入100mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10摩尔每升氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液体积之间的关系如上面描述.则所用的硫酸物质的量浓度为.
主要是一类题目都不会做,讲讲思路也行.14寒假前我会做,现在不知道卡在哪一步了.
马鸣锦回答：
一、首先18mol/L的是浓硫酸与酸反应要特别注意生成的是二氧化硫直到浓硫酸变成稀硫酸才会产生氢气至于这种题最多产生多少的话酸是足量的所以只需要考虑金属的多少,进行极值假设1假设10.8g金属全是镁2...
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