问题标题：
【前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第三周期中最小的，E是形】
问题描述：
前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第三周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应．则下列分析错误的是（）
A．A的离子结构示意图为：
B．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为：
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D．1.16g Fe3O4与足量的B完全反应转移0.04mol电子
孟文杰回答：
前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为Cl元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素，
A．O2-的核外电子数为10，结构示意图为：，故A正确；
B．CaCl2的电子式为：，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；
D.1molFe3O4与Al反应转移8mol电子，1.16g Fe3O4的物质的量为1.16g232g/mol
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