问题标题:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑是怎样通过双线桥来配平的?请详细标出化合价得升降情况,当2molFeSO4发生反应时,共有多少mol电子发生转移?如何转移?
问题描述:

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑是怎样通过双线桥来配平的?请详细标出化合价得升降情况,当2molFeSO4发生反应时,共有多少mol电子发生转移?如何转移?

冯庆义回答:
  FeSO4中,Fe+2价;Na2O2中,O是-1价;Na2FeO4中,Fe是+6价;其余均为正常价位.Fe升了4个价位,-1价O原子一部分升了一个价位变成O2,一部分降一个价位变成-2价O.根据电子守恒可以判断Fe和升价O原子和降价O原子比例为1:1:5,...
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