问题标题：
目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2
问题描述：
目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图1所示．据此判断：
①该反应的△H___0（填“>”或“<”）．
②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v（N2）=___mol/（L•s）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：___．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为___．
③常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=___mol•L-1（填写最终计算结果）．
林宗坚回答：
（1）①由图1可知，温度T1先到达平衡，故温度T1>T2，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；
故答案为：<；
②由图可知，T2温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故v（CO2）═0.22s
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