问题标题：
下列说法中错误的是（）A.键能：F-F>Cl-Cl>Br-Br>I-IB.键长：F-F<Cl-Cl<Br-Br<I-IC.苯、CO2是非极性分子，甲醛是极性分子D.苯和B3N3H6互为等电子体
问题描述：
下列说法中错误的是（）
A.键能：F-F>Cl-Cl>Br-Br>I-I
B.键长：F-F<Cl-Cl<Br-Br<I-I
C.苯、CO2是非极性分子，甲醛是极性分子
D.苯和B3N3H6互为等电子体
马跃如回答：
A．F-F的键长短原子核距离近，同种电荷排斥力强，势能大使内能也较大，Cl-Cl键，原子核距离远，同种电荷排斥力小，势能小使内能也较小，所以键能：F-F<Cl-Cl，故A错误；
B．F、Cl、Br、I属于同一主族，从上到下原子半径增大，则原子半径：F<Cl<Br<I，原子半径越大，共价键键长越大，则共价键的键长：F-F<Cl-Cl<Br-Br<I-I，故B正确；
C．二氧化碳，平面直线型结构，空间结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，苯为平面正六边形，空间结构对称是非极性分子，甲醛分子的空间结构不对称属于极性分子，故C正确；
D．苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，故D正确；
故选A．
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