问题标题：
看分析没有看懂设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述种正确的是A常温常压下,32g氧气所含的原子数为NAB1.8gNH4+中含有的电子数为NAC常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变成镁离子
问题描述：
看分析没有看懂
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述种正确的是
A常温常压下,32g氧气所含的原子数为NA
B1.8gNH4+中含有的电子数为NA
C常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
只用解释BCD,这是辅导书上的题目,我就是看分析没有看懂,不知道那些电子数,原子数是怎么求的,比如他分析的B项我就没看懂：1.8gNH4+中含有的电子数为1.8g/18g.mol-1*10=1mol,不知道为什么要这样求
2.下列说法一定正确的是：
A1.0L1.0mol.L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02*10的23次方
BNa2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准情况）,这一反应中转移的电子数为6.02*10的23次方
C32gS8单质中含有的S-S键个数为6.02*10的23次方个
D22.4LN2中所含的分子个数为6.02*10的23次方个
只用分析BCD,帮忙让我弄懂这两道题,
李武皋回答：
1.选BCB中n（nh4+）=1.8/18=0.1mol1molnh4+所含电子数是7+4-1（n+h-正电荷）=10mol所以1.8g中电子数是0.1*10=1mol即NAC中n（o3）=48/48=1mol,1molo3中含3molo即3NAD中n（mg）=2.4/24=0.1mol1molmg变成mg2+失去2mol电...
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