问题标题:
【在某SO2和O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则这种混合气体与同温同压下O2的密度比()要详细思路,谢谢啦】
问题描述:

在某SO2和O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则这种混合气体与同温同压下O2的密度比()

要详细思路,谢谢啦

史雪梅回答:
  设xmolSO2ymolO2   总质量64x+32y   O原子质量:32x+32y   O原子质量分数=(32x+32y)/(64x+32y)=70%   x:y=3:4   则混合气体的平均摩尔质量=(3*64+4*32)/(3+4)=45.7   对O2的密度之比=45.7/32=1.428
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