问题标题：
为什么通电就一定可以将水分解,还有无其他方式分解水
问题描述：
为什么通电就一定可以将水分解,还有无其他方式分解水
何继平回答：
楼主的这个问题高中阶段应该会大概地讲一下,要再具体的话就要用到大学的化学热力学了——我用这两种方法分别讲罢——
法一：水分解为氢气和氧气的方程式为2H2O＝2H2↑＋O2↑,这是一个氧化还原反应.要使反应发生,则正1价氢需要得到电子生成氢气,负2价氧需要失去电子生成氧气.而通常状况下水是很稳定的,氧很不容易失去电子给氢,因此通常状况下无法反应.如果给它通电,就相当于外电源强行把电子给了氢,又强行夺走了氧的电子,于是生成了氢气和氧气——水就分解了.这是对电解水的大概解释.
法二：如果学到了化学热力学,就可以知道：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g),这个反应常温下〔298K,即25℃〕的自由能〔ΔG〕为＋474.258kJ/mol,焓变〔ΔH〕为＋571.66kJ/mol,熵变〔ΔS〕为＋326.68J/(mol·K).这个反应为吸热熵增型反应,常温下自由能为正值,是非自发反应,需要外界对它做功才能使反应进行.其中一种方法就是对它做电功,即对水通电.只要做电功的ΔG绝对值与该反应的ΔG相同,反应就有可能进行.根据公式：ΔG＝-nEF,代入数据可算得水的理论分解电压为1.23V,即理想状况下,插入水中的两电极间电压达到1.23V,就有可能发生水的分解反应
另外,由于此反应为吸热熵增型反应,因此高温有利于反应的进行.高温下水为气体,因此数据要改一改：
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)
ΔG(298K)＝＋457.144kJ/mol
ΔH(298K)＝＋483.638kJ/mol
ΔS(298K)＝＋88.856J/(mol·K)
将ΔG=0〔能发生反应的临界情况〕代入吉布斯-亥姆霍兹方程〔ΔG＝ΔH-TΔS〕,可估算出水的热力学分解温度约为5400K以上,超过5000℃,即将水蒸气高温加热至五千度以上,水蒸气即可能分解
以上是对电解水的解释.至于分解水的其它方法,一个就是我说到的高温加热〔实际上这么高的温度很难实现〕实际上,要让水分解,就要对它做功,这是反应的一个必要条件.那么,做功还有其它方法——比如光解水,即利用光或其它高能电磁波照射水,这也是做功.但是这样做功不一定能使水分解,因为光解水的速率太慢了,慢到几乎无法发生.因此目前科学家正在寻找一种合适的催化剂来催化水的光解,以提高其反应速率而使水的光解成为可能.
至于楼上说的细菌分解我倒是不清楚,也许就像楼上自己说的,传说罢——
目前使水分解的主要方法还是电解——
查看更多
