问题标题：
【化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探索．【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关b、可能与盐酸】
问题描述：
化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探索．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
c、…
【活动探究1】为探究猜想a，分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片（所用金属均已用砂纸打磨），然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，
（1）观察到放锌片的试管中立即产生___，发生反应的化学方程式是___．
（2）放铁片的试管中只产生少量气泡，溶液由无色变为___色．
（3）从实验现象可判断：金属活动性Zn___Fe（填“<”“=”“>”）．
（4）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是___．
【活动探究2】为探究猜想b，设计如图1的装置进行实验，其中注射器用于测量产生氢气的体积．
所用药品，实验数据如表（盐酸足量）：
| 实验编号 | 选用金属（质量形状相同） | 盐酸浓度（相同体积） | 产生氢气的体积/mL||||||
| 0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | |||
| Ⅰ | 锌片 | 6% | 0 | 1 | 2 | 3 | 3 | 3 |
| Ⅱ | 锌片 | 3% | 0 | 0.6 | 1.2 | 1.8 | 2.4 | 3 |
（6）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是相同条件下，盐酸的浓度越大，金属与盐酸反应越___（“块”或“慢”）．
（7）通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响___（写一条即可）．
蒋国瑞回答：
（1）锌与稀盐酸反应产生大量的气泡，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；故填：大量气泡，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）铁与盐酸反应生成的氯化亚铁的水溶液呈浅绿色，故填：浅绿；
（3）根据锌与盐酸反应速率大，而铁的反应速率小可以看出，锌的活动性强于铁，故填：>；
（4）有反应的现象可以看出，金属的活动性越强，与相同的盐酸反应越剧烈，故填：金属的活动性越强，与相同的盐酸反应越剧烈；
（5）根据横坐标为时间，纵坐标为气体的体积，可以画出图示为：
（6）相同条件下，盐酸的浓度越大，金属与盐酸反应越快，故填：快；
（7）金属与盐酸反应的剧烈程度可能温度有关，故填：温度．
查看更多
