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【ph相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三中溶液的C（Na+）浓度大小是怎么ph相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三中溶液的C（Na+）浓度大小是怎么排列的，具体解释下】
问题描述：
ph相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三中溶液的C（Na+）浓度大小是怎么
ph相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三中溶液的C（Na+）浓度大小是怎么排列的，具体解释下
刘殿伟回答：
简单说醋酸电离度最大次氯酸其次碳酸氢根电离度最小
越弱越水解,同浓度,水解程度碳酸氢根最大水解出的OH-最多,次氯酸根其次,醋酸根水解程度最小,水解出的OH-最少,
相同的PH值.因水解产生的OH-离子是一样多的
这样CH3COONa的浓度大于NaClO大于NaHCO3的浓度
Na+完全水解这样Na+的浓度大小排列为1>3>2
┏(^ω^)=☞
刘洪海回答：
电离度是怎么看的呢
刘殿伟回答：
电离度
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.这里我们只学习电离度.
1、电离度的定义和计算：
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数.
电离度（α）=
=（分子、分母同除以阿氏常数）
=（分子、分母同除以溶液体积）
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