问题标题:
【紧急】求助一条大学物理化学题,关于凝固点的.在273.15K,O₂和N₂的压力均为101.325kPa时,1kg的水能溶解O₂0.0064g,N₂0.0028g.计算1kg被202.65kPa空气所饱和了的水溶液的凝固点较纯水的
问题描述:
【紧急】求助一条大学物理化学题,关于凝固点的.
在273.15K,O₂和N₂的压力均为101.325kPa时,1kg的水能溶解O₂0.0064g,N₂0.0028g.计算1kg被202.65kPa空气所饱和了的水溶液的凝固点较纯水的凝固点降低了多少?已知水的凝固点降低常数Kε=1.86K•md-1g,空气组成为y(N₂)=0.79,y(O₂)=0.21.
李利品回答:
第一步,先求被202.65kPa空气所饱和了的水溶液中O₂和N₂的溶解度由Henry定律,对于O₂101.325/0.0064=202.65*0.21/m得m(O₂)=0.002688g对于N₂101.325/0.0028=202.65*0.79/m得m=(N₂...
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