问题标题：
【不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4（1）实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉．①只】
问题描述：
不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
| 完全生成氢氧化物沉 淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为______．
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥发），并指出是如何改变的：______，______．
（2）氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯．
①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是______（填序号）；
A．NaClO B．H2O2
C．KMnO4 D．I2
②物质Y的化学式是______；
③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：______．
孙海燕回答：
（1）①只加盐酸、不加铁粉，溶液中Fe2+在空气中易被氧化，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，铁和盐酸反应凶耗氢离...
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