问题标题：
【下列说法正确的是（）A.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应B.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均】
问题描述：
下列说法正确的是（）
A.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应
B.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
C.已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H2，则△H1<△H2
D.已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ•mol-1则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol-1
陈彤回答：
A．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，说明生成物键能大于反应物键能，化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为放热反应，故A错误；
B．弱酸、弱碱电离吸收能量，与强酸、强碱的反应相比较，放出的能量少，故B错误；
C．氢气的燃烧为放热反应，H<0，液态水变为气态水吸收能量，则生成液态水放出的能量多，则△H1>△H2，故C错误；
D．根据盖斯定律将①-②可得C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol-1，故D正确．
故选D．
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