某工厂利用菱铁矿（主要成分为FeCO3，其余为SiO2等难溶于酸的杂质，杂质不含铁元素）制备铁红（氧化铁）等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：回答下|初中化学问答-字典翻译问答网

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某工厂利用菱铁矿（主要成分为FeCO3，其余为SiO2等难溶于酸的杂质，杂质不含铁元素）制备铁红（氧化铁）等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：回答下

问题描述：

某工厂利用菱铁矿（主要成分为FeCO3，其余为SiO2等难溶于酸的杂质，杂质不含铁元素）制备铁红（氧化铁）等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸得到溶液1时发生反应的方程式为______；

（2）操作a的名称______；

（3）检验FeCO3固体是否洗涤干净的操作方法是______；

（4）产品2的化学式为______，20℃时它的溶解度为______g

（5）该流程中可循环利用的气态物质是______；

（6）取该菱铁矿100克，最终得到产品氧化铁质量为40g，则原矿石中碳酸亚铁的质量分数不低于______．（写出计算过程，没有计算过程不给分）

马瑞珍回答：

　　（1）酸浸得到溶液1时发生反应是碳酸亚铁和硫酸反应，方程式为：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑；　　（2）操作a是将固液分开，名称是过滤；　　（3）检验FeCO3固体是否洗涤干净的操作方法是：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；　　（4）由于硫酸钾的溶解度较小，产品2是硫酸钾，化学式为K2SO4，20℃时它的溶解度为10g．　　（5）由实验的过程可知，该流程中可循环利用的气态物质是二氧化碳．　　（6）设碳酸亚铁的质量为x 　　2FeCO3～Fe2O3 　　232 160 　　x 40g 　　232160＝x40g