问题标题：
【只有能量相近的轨道才能形成杂化吗?类似于三价铁离子的sp3d2杂化中,3d能量比4s大比4p小,5s能量比4p大比4d小,4s,4p,4d轨道的能量明明不相近,为什么能形成4s,4p,4d的sp3d2杂化?还有铂离子,六水合铜】
问题描述：
只有能量相近的轨道才能形成杂化吗?
类似于三价铁离子的sp3d2杂化中,3d能量比4s大比4p小,5s能量比4p大比4d小,4s,4p,4d轨道的能量明明不相近,为什么能形成4s,4p,4d的sp3d2杂化?
还有铂离子,六水合铜离子等大量过渡金属的配离子都是形成sp^xd^y杂化.可是过渡金属的ns,np,nd轨道能量大多数不相近不相邻,为什么能形成杂化?
胡薇薇回答：
应该说你这个问题还是思考了很多东西的.要注意的就是,毕竟内轨杂化还是外轨杂化是可以根据实验数据得出来的,所以所有的说法也只能是根据已有事实做出比较贴切的解释而已.确实是能量相近的轨道比较容易杂化.不过离子...
孙俊若回答：
有人说，徐光宪规则：未填入电子按n+0.7l算，符合鲍林能级图；填入电子后按n+0.4l算，符合科顿能级图。怎么理解这个填入电子？是不是说填充电子时则按n+0.7l或者说构造原理来填充电子，但是实际原子和离子的能级能量排序都按n+0.4l来算？那为什么你说原子是3d＞4s？
胡薇薇回答：
空轨道和填充了电子的轨道能量肯定是不一样的，填充了电子，外层的电子就受到了一定程度的屏蔽效应，所以能量会发生变化。原子是按照0.7来计算。离子是因为核电荷数不同，原子核的吸引能力发生了变化才用0.4
孙俊若回答：
百度百科上是这样说的当n,l综合变化时，一般这么看的：对于原子的外层电子，n+0.7l越大，能量越高对于离子的外层电子，n+0.4l越大，能量越高对于原子或离子的内层电子，n越大，能量越高怎么定义外层跟内层？怎么理解这段话？但是原子的轨道明明是填充了电子的呀，为什么不按n+0.4l算？
胡薇薇回答：
我上一个回复你没有仔细看么，原子就是按0.7填充电子的，离子是按0.4填充电子的。我没说过原子是0.4。这里的内层应该是能级组的非最高能级组。例如最高能级组最是4的话，那么1s2s2p3s3p都算内层的。
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