问题标题：
【某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图1所示：查阅资料：（1）三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4（】
问题描述：
某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图1所示：
查阅资料：
（1）三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
（2）已知反应I的化学方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
（3）K2SO4在有机溶剂中溶解度小
（1）反应I前除去FeSO4 溶液中的杂质Fe2（SO4）3需加入___（填字母）
A．锌粉 B．铁屑 C．铜粉 D．氢气
（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有___．
（3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是___．
（4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为___；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是___．
（5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用___（填字母）．
A．热水 B．冷水 C．K2SO4饱和溶液
（6）将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为___．
（7）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图2所示，求样品中硫酸钾的质量分数？
侯桂凤回答：
（1）反应I前除去FeSO4溶液中的杂质Fe2（SO4）3需加入铁屑，而加入锌、铜会带入新的杂质．故填：B．（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有过量的碳酸氢铵和反应生成的硫酸铵．故填：NH4HCO3和（NH4）2SO4．...
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