问题标题：
【下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.已知C（s）+ax0.02O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC.已知】
问题描述：
下列说法或表示方法中正确的是（）
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.已知C（s）+
C.已知反应X+Y=M+N为放热反应，故不必加热就可发生
D.稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
耿元芬回答：
A、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；
B、燃烧热是生成稳定的氧化物，碳生成二氧化碳，而不是一氧化碳，且单位为kJ/mol，故B错误；
C、反应的热效应与反应的条件无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故C错误；
D、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
故选：D．
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