问题标题:
碳族元素~将碳和8gO2在密闭容器中使之发生反应,反应后,冷却到原来的温度,压强为起始时的1.5倍起反应结果是A.生成CO、CO2的体积相等B.生成CO、CO2的物质的量之比为1:2C.生成CO、CO2的物质的量
问题描述:

碳族元素~

将碳和8gO2在密闭容器中使之发生反应,反应后,冷却到原来的温度,压强为起始时的1.5倍起反应结果是

A.生成CO、CO2的体积相等

B.生成CO、CO2的物质的量之比为1:2

C.生成CO、CO2的物质的量之比为2:1

D.消耗碳4.2g

应选C,还有这类题一般怎么去想?3Q3Q

苏锦海回答:
  采用差量法.若只生成CO2,气体的物质的量不变,则压强不变.所以使压强增大的原因是生成CO造成的.   反应后物质的量增加了:0.25mol*0.5=0.125mol   2C+O2=2CO物质的量增加   .1mol.2mol.1mol   .x.2x.0.125mol   x=0.125mol   C+O2=CO2   n(CO)=0.125mol*2=0.25mol   n(CO2)=0.25mol-0.125mol=0.125mol   所以:n(CO):n(CO2)=2:1   消耗碳:0.375*12g=4.5g
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