问题标题:
【2.4g碳在4.8g氧气完全反映生成多少分质量一氧化碳请不要用高中的什么摩尔..我还是个初中生额...最好有具体步骤,具体一点...】
问题描述:
2.4g碳在4.8g氧气完全反映生成多少分质量一氧化碳
请不要用高中的什么摩尔..我还是个初中生
额
...最好有具体步骤,具体一点...
李世普回答:
C+O2=CO2
123244
因为有2.4g的C和4.8g的O2,所以把O2消耗完还剩下一些C存在.
假设有X克的C和4.8g的O2发生反应生成CO2,则有4.8/X=32/12
得到X=1.8,所以还剩下0.6g的C,同时可以得到生成了6.6克CO2,
那么就有
C+CO2=2CO
124456
由于剩下的C为0.6克,而生成的CO2为6.6克,根据上式的比例关系,可知应当以0.6克C为基准来算生成的CO,设生成了Y克CO,则有0.6/Y=12/56得到Y=2.8,即一共生成了2.8克CO
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