问题标题:
【在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数.在0~3min内,各物质物质的量的变化如表所示:物质XYZQ时间起始/mol0.7】
问题描述:

在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数.在0~3min内,各物质物质的量的变化如表所示:

物质XYZQ
时间
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知:2min内v(Q)=0.075mol•L-1•min-1,v(Z):v(Y)=1:2.

(1)2min内Z的反应速率v(Z)=___.

(2)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=___,n(Q)=___.

(3)方程式中m=___,n=___,p=___,q=___.

(4)对于该反应,能增大正反应速率的措施是___

A.增大容器体积 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高温度

(5)该反应达到化学平衡状态时___

A.反应停止了 B.正反应速率与逆反应速率均为0

C.反应物与生成物浓度相等 D.正反应速率与逆反应速率相等.

江文芳回答:
  2min内v(Q)=0.075mol•L-1•min-1,则△n(Q)=0.075mol•L-1•min-1×2min×2=0.3mol,   根据表中数据可知,2min内X的物质的量变化为:0.8mol-0.7mol=0.1mol,   Z的物质的量变化为:1mol-0.8mol=0.2mol,   根据反应速率v(Z):v(Y)=1:2可知,Y的物质的量变化为:△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol,   反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比,则:m:n:p:q=0.1mol:0.4mol:0.2mol:0.3mol=1:4:2:3,   所以m=1、n=4、p=2、q=3,反应方程式为:X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+3Q(g),   (1)2min内消耗的Z的物质的量为:n(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol,   则用Z表示2min内的反应速率为:v(Z)=0.2mol2L2min
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