问题标题：
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=−71kJ⋅mol−1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=−90.5kJ⋅mol−1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−890kJ⋅mol
问题描述：
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=−71kJ⋅mol−1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH=−90.5kJ⋅mol−1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890kJ⋅mol
高扬回答：
A项，根据盖斯定律③×2-①-②×2得到甲醇完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−764kJ⋅mol−1，80g甲醇的物质的量2.5mol，液态水变为气态水时吸热，80g甲醇完全燃烧生成气态水时放出
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