问题标题：
【Ksp的计算题若将AgNO2放入1.0mol·dm-3pH=3的缓冲溶液中,AgNO2的溶解的物质的量为[AgNO2Ksp=6.0×10-4,HNO2Ka=4.6×10-4]（B）A、1.3×10-3molB、3.6×10-2molC、1.0×10-3molD、都不是这是怎么算出来的?】
问题描述：
Ksp的计算题
若将AgNO2放入1.0mol·dm-3pH=3的缓冲溶液中,AgNO2的溶解的物质的量为[AgNO2Ksp=6.0×10-4,HNO2Ka=4.6×10-4]（B）
A、1.3×10-3molB、3.6×10-2molC、1.0×10-3molD、都不是
这是怎么算出来的?
程志华回答：
分析一下吧,这里可以看作一个反应,即AgNO2+H+=Ag++HNO2,其平衡常数K=[Ag+][HNO2]/[H+],上下都乘上[NO2-]得K=[Ag+][HNO2][NO2-]/[H+][NO2-],因为Ksp（AgNO2）=[Ag+][NO2-],Ka（HNO2）=[H+][NO2-]/[HNO2],...
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