问题标题:
向某硫酸铜溶液中投入一颗质量为8g的铁钉,反应一段时间后将铁钉取出,洗涤,干燥,称量,发现其质量为8.4g则析出金属铜的质量为()A.8.4gB.6.4gC.3.2gD.0.4g
问题描述:

向某硫酸铜溶液中投入一颗质量为8g的铁钉,反应一段时间后将铁钉取出,洗涤,干燥,称量,发现其质量为8.4g则析出金属铜的质量为()

A.8.4gB.6.4gC.3.2gD.0.4g

饶居华回答:
  选C   这道题考察的是差量法的应用.你用8.4g减去反应前的8g,得到的0.4g就是化学方程式(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)里面Cu的相对质量64减Fe的相对质量56得到的理论差量8所对应的实际差量.由0.4g:8这个比例式就可以算铜的质量X:64了.   解得,X=3.2g
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