问题标题：
[高中化学]加热N2O5：加热N2O5：N2O5=N2O3+O2,N2O3=N2O+O2在1L的密闭容器里,将4MOL/L的N2O5加热到T℃,O2的平衡浓度为4.5MOL/L,N2O3的平衡浓度为1.62MOL/L,求:N2O5和N2O的平衡浓度和N2O5的分解率?两个可逆反应!
问题描述：
[高中化学]加热N2O5：
加热N2O5：N2O5=N2O3+O2,N2O3=N2O+O2在1L的密闭容器里,将4MOL/L的N2O5加热到T℃,O2的平衡浓度为4.5MOL/L,N2O3的平衡浓度为1.62MOL/L,
求:N2O5和N2O的平衡浓度和N2O5的分解率?
两个可逆反应!
高燕回答：
根据原子守恒做：设:N2O5和N2O的平衡浓度分别为Xmol/L、Ymol/L
O原子守恒：4.5*2+1.62*3+X+Y*5=4*5
N原子守恒：1.62*2+2X+2Y=4*2
自己解好了,我要上班,没有时间做了,对不起.
解题思路要放开,一条路走不通,要变换思路.
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