问题标题:
【一道关于固体混合物的化学题在实验室中制取氧气时,取二氧化锰(MnO2)和氯酸钾(KClO3)的固体混合物15.25g.加热至不再产生气体为止,收集到一定量的气泡.某化学兴趣小组欲求得新制氧气的】
问题描述:

一道关于固体混合物的化学题

在实验室中制取氧气时,取二氧化锰(MnO2)和氯酸钾(KClO3

)的固体混合物15.25g.加热至不再产生气体为止,收集到一定量的气泡.某化学兴趣小组欲求得新制氧气的质量.他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余质量的方法即可求出.加水质量与固体的质量见下表(是不溶于水的固体粉末).编号1234加水的质量(g)10101010剩余固体的质量(g)7.254.05m3试求:(1)表中的m(2)所制氧气质量

陈进榜回答:
  最后剩余固体质量为3最后剩余固体质量为3g,则原固体中含MnO2为3g,即原固体中KClO3有12.25g,由反应方程式得,反应后含KCl和MnO2共10.45g,第一次加水有3.2gKCl溶于水,第二次加水又有3.2gKCl溶于水,第三次加水后KCl全部...
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