问题标题:
【元素周期表&金属计算已知某正2价主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1,含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20ml0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀,推断X是什么元素及在周期】
问题描述:
元素周期表&金属计算
已知某正2价主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1,含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20ml0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀,推断X是什么元素及在周期表中的位置.
鲍惠玲回答:
0.02l*0.4mol/l=0.008mol的CO32-
即有0.008mol的该离子因为该离子为2+
0.008mol=0.192g
即24g/mol
该元素为Mg
位置第三周期第ⅡA族
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