问题标题:
【一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g.原混合气体中CO2的质量为()A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g】
问题描述:
一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g.原混合气体中CO2的质量为()
A.12.5g
B.13.2g
C.19.7g
D.24.4g
翟延忠回答:
无水CaCl2增重25.2g为水的质量,所以n(H2O)=25.2g18g/mol=1.4mol,根据H原子守恒,可知:n(CH4)=12n(H2O)=12×1.4mol=0.7mol,根据C原子守恒,则:n(CO)+n(CO2)=0.7mol,所以m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g...
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