问题标题：
据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣．【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的
问题描述：
据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣．
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
| 市场价格（$/t） | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
| 矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
| 手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色．
Iii． 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属．
依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①
它们的市场价格较高；②___．
第二步：设计实验分离、回收部分金属．
| I | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
| II | 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 | ___ |
| III | 取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验． | 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
| IV | 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
| V | ___ | 得到红色固体 |
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是___．
（2）步骤II对应的实验现象是___．
（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是___．
（4）步骤V的操作是___．
【反思交流】
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为___．
甘登文回答：
【实验方案】②Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量．
【问题讨论】（1）由步骤I中的现象焊锡熔化，可推知的焊锡的物理性质是熔点低．
（2）将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是绿色的，镍与盐酸反应生成NiCl2溶液也为绿色，步骤II对应的实验现象是溶液变成绿色，有无色气泡产生．
（3）将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡，因为Fe、Al、Ni排在氢的前面，因此步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是Fe、Al、Ni．
（4）因为现象是得到红色固体，因此步骤V的操作是向IV中得到的滤液中加入铁片，铁置换出硫酸铜中的铜．
【反思交流】为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，还应知道Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应．
故填：【实验方案】②Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量；溶液变成绿色，有无色气泡产生；向IV中得到的滤液中加入铁片．
【问题讨论】（1）熔点较低；（2）溶液变成绿色，有无色气泡产生；（3）Fe、Al、Ni；（4）向IV中得到的滤液中加入铁片；【反思交流】Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应．
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