问题标题：
【硫酸氢钠与氢氧化钡反应的问题关于硫酸氢钠和硫酸反映的问题,假如氢氧化钡过量,是否可以看成硫酸氢钠前系数为一,则反应一个硫酸氢钠需要消耗一个钡离子从而生成硫酸钡沉淀,而剩下的】
问题描述：
硫酸氢钠与氢氧化钡反应的问题
关于硫酸氢钠和硫酸反映的问题,假如氢氧化钡过量,是否可以看成硫酸氢钠前系数为一,则反应一个硫酸氢钠需要消耗一个钡离子从而生成硫酸钡沉淀,而剩下的一个氢离子与一个氢氧根离子反应,生成水,最后剩下的一个氢氧根离子和钠离子反应生成氢氧化钠.假如硫酸氢钠过量,是否可以将反应看成是一个氢氧化钡与若干硫酸氢钠反应,则一个氢氧根离子需要消耗两个氢离子,因为硫酸氢钠是酸式盐,而且硫酸氢根能完全电离,所以一个氢氧化钡里有两个氢氧根离子,就需要消耗两个硫酸氢钠,反应生成两个水,剩下的两个硫酸根离子一个跟钡离子反应生成硫酸钡沉淀,剩下的两个钠离子和一个硫酸根离子生成一个硫酸钠.
如果是这样分析的话,为什么第二个反应现在被看成一个氢氧化钡中的两个氢氧根与两个硫酸氢钠中的氢离子反应,生成两个水,那为什么不能把此反应看成一钡离子与一个硫酸根离子反应,则该反应与反应一相同?是因为酸碱中和反应总先发生,所以过量的氢离子会首先消耗溶液中的所有氢氧根离子,而后才会发生复分解反应,钡离子和硫酸根离子才会反应么?
这里没太弄懂,
吕明珠回答：
因为你要想到的是1molBa2+总是对应2molOH-,也就是说,你只要加入1molBa2+就意味著你同时加了2molOH-.而在NaHSO4过量的情况下,这2molOH-不可能不反应,因此不会和1相同.
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