问题标题：
【标准摩尔反应热力学能变怎么会有标准态呢?DrUmθ即标准摩尔反应热力学能变,简称反应内能变化.下标“r”－反应；“m”－发生1mol反应；上标“θ”－表明反应在热力学标准态下进行；括号】
问题描述：
标准摩尔反应热力学能变怎么会有标准态呢?
DrUmθ即标准摩尔反应热力学能变,简称反应内能变化.下标“r”－反应；“m”－发生1mol反应；上标“θ”－表明反应在热力学标准态下进行；括号内为发生这个等温过程的温度.即使在等温等容下的热效应,如果反应前后气体分子数变,那么反应前后的压强一定变,怎么会有标准态（热力学标准态,简称标态：当系统中各种气态物质的分压均为标准压力pӨ,固态和液态物质表面承受的压力都等于标准压力pӨ,溶液中各溶质的浓度均为1mol•dm－3时,我们就说这个热力学系统处于热力学标准态）呢?自相矛盾啊?
你们回答的不是我要问的问题.我要问的是标准摩尔反应热力学能是在等问等容下测定的,那么只要反映物和生成物分子数不一样压强就不一样,怎么会有标准态（热力学标准态,简称标态：当系统中各种气态物质的分压均为标准压力pӨ,固态和液态物质表面承受的压力都等于标准压力pӨ,溶液中各溶质的浓度均为1mol•dm－3时,我们就说这个热力学系统处于热力学标准态）的说法呢?标准态不是压强也确定吗?自相矛盾?
任慧斌回答：
△rUm0称为标准摩尔反应热力学能变,或反应内能变化.
下标"r"是反应(reaction)的意思,"m"是发生1mol反应(molarreaction)的意思,上标表示反应是在热力学标准态下进行的.
注意:同一个反应当反应方程式不同时,它们的△rUm0是不一样的.
总之,化学反应的热力学能变(内能)变化△rUm0的具体数值是与化学方程式一一对应的,所谓"对应",不仅指发生什么反应,而且指怎样书写化学方程式.
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